Hitunglah ph CH3COONH4 0,1 M (Ka CH3COOH = 1× 10-5 dan Kb NH3 = 1× 10-5)

Hitunglah ph CH3COONH4 0,1 M (Ka CH3COOH = 1× 10-5 dan Kb NH3 = 1× 10-5)

Jawaban:

Untuk menghitung pH larutan CH3COONH4 0,1 M, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut. Proses penghitungan pH dapat dilakukan dengan beberapa langkah:

1. Tentukan asam dan basa konjugat dari reaksi yang terlibat

   CH3COOH (asam) + NH3 (basa) ⇌ CH3COONH4 (garam)

   Dari reaksi di atas, dapat dilihat bahwa CH3COOH adalah asam konjugat dari CH3COO-, sedangkan NH3 adalah basa konjugat dari NH4+.

2. Hitung nilai konstanta disosiasi asam (Ka) dan konstanta disosiasi basa (Kb) untuk masing-masing asam dan basa konjugat

   Ka CH3COOH = 1× 10^-5

   Kb NH3 = 1× 10^-5

3. Hitung nilai konstanta kesetimbangan (Kw) air

   Kw = [H+][OH-] = 1× 10^-14 pada 25°C

4. Tentukan apakah larutan bersifat asam atau basa dengan membandingkan nilai Ka dan Kb dari asam dan basa konjugat

   Jika Ka > Kb, maka larutan bersifat asam. Jika sebaliknya, larutan bersifat basa. Dalam hal ini, Ka CH3COOH > Kb NH3, sehingga larutan bersifat asam.

5. Hitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan menggunakan persamaan asam konjugat

   CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

   Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH]

   Kita dapat mengabaikan konsentrasi CH3COO- karena garam tersebut memiliki konsentrasi yang jauh lebih kecil dibandingkan dengan CH3COOH dalam larutan.

   Oleh karena itu,

   Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] ≈ [H3O+][CH3COO-]/0,1 M

   [H3O+] = sqrt(Ka × 0,1 M) = sqrt(1× 10^-5 × 0,1) = 1× 10^-3 M

6. Hitung pH larutan

   pH = -log[H3O+] = -log(1× 10^-3) = 3

Jadi, pH dari larutan CH3COONH4 0,1 M adalah 3.

Share this post